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1. (WO1994013579) PROCEDE DE RECUPERATION DE SOUFFRE A PARTIR DE GAZ ACIDES
Dernières données bibliographiques dont dispose le Bureau international   

N° de publication :    WO/1994/013579    N° de la demande internationale :    PCT/US1993/011927
Date de publication : 23.06.1994 Date de dépôt international : 08.12.1993
Demande présentée en vertu du Chapitre 2 :    01.07.1994    
CIB :
B01D 53/14 (2006.01), B01D 53/86 (2006.01), C01B 3/04 (2006.01), C01B 17/04 (2006.01)
Déposants : THE REGENTS OF THE UNIVERSITY OF CALIFORNIA [US/US]; 300 Lakeside Drive, 22nd Floor, Oakland, CA 94612-3550 (US)
Inventeurs : TOWLER, Gavin, P; (GB).
LYNN, Scott; (US)
Mandataire : HEINES, M., Henry; Townsend and Townsend Khourie and Crew, Steuart Street Tower, 20th floor, One Market Plaza, San Francisco, CA 94105 (US)
Données relatives à la priorité :
07/991,163 16.12.1992 US
Titre (EN) PROCESS FOR RECOVERY OF SULFUR FROM ACID GASES
(FR) PROCEDE DE RECUPERATION DE SOUFFRE A PARTIR DE GAZ ACIDES
Abrégé : front page image
(EN)Elemental sulfur is recovered from the H¿2?S present in gases derived from fossil fuels by heating the H¿2?S with CO¿2? in a high-temperature reactor (44) in the presence of a catalyst selected as one which enhances the thermal dissociation of H¿2?S to H¿2? and S¿2?. The equilibrium of the thermal decomposition of H¿2?S is shifted by the equilibration of the water-gas-shift reaction so as to favor elemental sulfur formation. The primary products of the overall reaction are S¿2?, CO, H¿2? and H¿2?O. Small amounts of COS, SO¿2? and CS¿2? may also form. Rapid quenching of the reaction mixture results in a substantial increase in the efficiency of the conversion of H¿2?S to elemental sulfur. Plant economy is further advanced by treating the product gases to remove byproduct carbonyl sulfide by hydrolysis (55), which converts the COS back to CO¿2? and H¿2?S.
(FR)On récupère du soufre élémentaire à partir de H¿2?S présent dans les gaz dérivés de combustibles fossiles en chauffant H¿2?S avec CO¿2? dans un réacteur à haute température (44), en présence d'un catalyseur sélectionné comme catalyseur qui favorise la dissociation thermique de H¿2?S par rapport à H¿2? et S¿2?. L'équilibre de la décomposition thermique de H¿2?S est déplacé par l'équilibre de la réaction de conversion du gaz à l'eau de façon à favoriser la formation de soufre élémentaire. Les produits de base de la réaction globale sont S¿2?, CO, H¿2? et H¿2?O. De petites quantités de COS, SO¿2? et CS¿2? peuvent également se former. Une trempe rapide du mélange de réaction entraîne une légère augmentation de l'efficacité de conversion de H¿2?S en soufre élémentaire. On réalise de plus des économies sur l'installation en traitant les gaz produits pour retirer par hydrolyse (55) le sous-produit sulfure de carbonyle, ce qui reconvertit le COS en CO¿2? et H¿2?S.
États désignés : AT, AU, BB, BG, BR, BY, CA, CH, CZ, DE, DK, ES, FI, GB, HU, JP, KP, KR, KZ, LK, LU, LV, MG, MN, MW, NL, NO, NZ, PL, PT, RO, RU, SD, SE, SK, UA, VN.
Office européen des brevets (OEB) (AT, BE, CH, DE, DK, ES, FR, GB, GR, IE, IT, LU, MC, NL, PT, SE)
Organisation africaine de la propriété intellectuelle (OAPI) (BF, BJ, CF, CG, CI, CM, GA, GN, ML, MR, NE, SN, TD, TG).
Langue de publication : anglais (EN)
Langue de dépôt : anglais (EN)